4.2.-Equilibrio químico
42
EQUILIBRIO QUÍMICO
EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS
1.- Se ha realizado la reacción N
2
O
4
(g) <===> 2 NO
2
(g) varias veces, con distintas cantidades,
siempre a 134 ºC. Una vez alcanzado el equilibrio las concentraciones de las dos substancias en
cada muestra fueron: muestra nº 1 2 3
[N
2
O
4
]/(moles/l) 0,29 0,05 -
[NO
2
]/(moles/l) 0,74 - 0,3
Completar la tabla. R// 0,3074 mol/l 0,04762 mol/l
Hay que tener en cuenta que la Kc es una constante, para cada ecuación de equilibrio, que
sólo depende de la temperatura, luego:
[]
[]
[]
[]
[]
[]
Kc
NO
NO
Kc
mol
l
dedonde
NO
NOM
NO
NOM
=⇒==
=⇒==⇒=
2
2
24
2
2
2
2
2
24
24
074
029
189
189
005
0304189
03
004762
,
,
,:
,
,
,,
,
,
2.-A 327ºC la Kc = 77 M
-
2
para el proceso: N
2
(g) + 3H
2
(g) <===> 2NH
3
(g) ,hallar la Kp a esa
misma temperatura, para: 4NH
3
(g) <===> 2N
2
(g) + 6H
2
(g) R//996,11 atm
4
Sea Kc
1
la correspondiente al primer proceso y Kc
2
al segundo, sus expresiones son:
[]
[][]
[]
]
[]
Kc
NH
NH
Kc
NH
NH
KcKcKcM
KpKcRTatm
n
1
3
2
22
3
2
2
2
2
6
3
4
21
22
22
46244
1
77
1710
1710008227332799611
==⇒=⇒==
==+=
−−
−+−
•
•
()().•
•(.).•(,()),
()Δ
44
3.- La constante de equilibrio para: Cl
2
(g) + CO(g) <===> COCl
2
(g) es Kc = 5 (mol/l)
-
1
a cierta
temperatura. Se tienen las siguientes mezclas en respectivos recipientes, todos de un litro:
a) b) c)
5 mol de Cl
2
2 mol de Cl
2
1 mol de Cl
2
2 mol de CO 2 mol de CO 1 mol de CO
20 mol COCl
2
20 mol COCl
2
6 mol COCl
2
¿Está cada uno de estos sistemas en equilibrio? Si no, ¿en qué sentido evolucionarán?
R// a)Sentido directo b)Equilibrio c)Sentido inverso
Expresión de la Kc para el equilibrio: Cl
2
(g) + CO(g) <===> COCl
2
(g)
[]
[]
[]
Kc
COCl
ClCO
lit
mol
aDesplazamientoentidodirectobSistemaenequilibrio
cDesplazamientoeneltidoinverso
==
=<⇒=⇒
=>⇒
2
2
5
20
52
25
20
22
5
6
11
65
)
•
sen)
•
)
sen
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