HIDRÓLISIS DE SALES ( ESQUEMA RESUMEN )
Las sales, por ser compuestos iónicos, al disolverse en agua se disocian, interactuando sus iones con los iones del agua:
BA
→
B
+
+ A
-
Puede suceder que el catión de la sal se hidrolice según:
B
+
+ H
2
O ↔ BOH + H
3
O
+
, aumentando la [H
3
O
+
] , disminuyendo el
pH
El grado de hidrólisis depende de la constante de basicidad
K
b
BOH ↔B
+
+
OH
-
Puede suceder que el anión de la sal se hidrolice según:
A
-
+ H
2
O ↔ HA + OH
-
, aumentando la [OH
-
], aumentando el
pH
El grado de hidrólisis depende de la constante de acidez
K
a
HA ↔H
3
O
+
+
A
-
K
h
Constante de Hidrólisisα Grado de Hidrólisis ≡ moles hidrolizados / moles iniciales
K
a
Constante de AcidezK
b
Constante de Basicidad
Las siguientes fórmulas son válidas para disoluciones diluidas y grados de ionización muy pequeños.
a) HIDRÓLISIS DE SAL FORMADA POR ÁCIDO FUERTE Y BASE FUERTE ( ver teoría )
No hay hidrólisis
pH = 7 , neutro, independiente de la Molaridad de la sal
b) HIDRÓLISIS DE SAL FORMADA POR ÁCIDO DÉBIL Y BASE FUERTE ( ver teoría )
Se hidroliza el anión A
-
+ H
2
O ↔ HA + OH
-
pH = 14 – pOH = 14 + log [OH
-
] > 7 , básico
c) HIDRÓLISIS DE SAL FORMADA POR ÁCIDO FUERTE Y BASE
DÉBIL ( ver teoría )
Se hidroliza el catión B
+
+ H
2
O ↔ BOH + H
3
O
+
pH = – log [H
3
O
+
] < 7 , ácido
d) HIDRÓLISIS DE SAL FORMADA POR ÁCIDO DÉBIL Y BASE
DÉBIL ( ver teoría )
Se hidroliza el anión A
-
+ H
2
O ↔ HA + OH
-
Se hidroliza el catión B
+
+ H
2
O ↔ BOH + H
3
O
+
Si K
a
> K
b
, ácido más fuerte que la base,pH = – log [H
3
O
+
] < 7 ,, la disolución es ácida
Si K
a
≈ K
b
, ácido igual de fuerte que la base, pH = – log [H
3
O
+
] ≈ 7 ,, la disolución es neutra
Si K
a
< K
b
, ácido más débil que la base,pH = – log [H
3
O
+
] >7 ,, la disolución es básica
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