ESTEQUIOMETRÍA
Es el estudio de las RELACIONES CUANTITATIVAS entre las masas, los átomos, las
moléculas, los volúmenes y el número de moles de las moléculas, entre los REACTIVOS y los
PRODUCTOS en el transcurso de una reacción química.
La MASA TOTAL de las sustancias que intervienen en una reacción química permanece
CONSTANTE, y por lo tanto la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las
masas de los productos (respetando la LEY DE LAVOISIER).
CONCEPTOS IMPORTANTES:
REACCIÓN LIMITANTE: es aquella sustancia que está en menor proporción estequiométrica y
al agotarse limita la cantidad máxima de los productos obtenidos.
REACTIVO EN EXCESO: es aquella sustancia que se encuentra en mayor proporción
estequiométrica por lo tanto queda como sobrante al finalizar la reacción.
¿QUÉ NOS PERMITE CALCULAR?
Una ecuación química bien ajustada nos permite conocer:
• Cantidad de reactivo que se precisa para reaccionar con una cantidad dada de otro.
• Cantidad de reactivo que se precisa para obtener una determinada cantidad de
producto.
• Cantidad de producto que se obtiene a partir de cierta cantidad de reactivo.
PASOS PARA CALCULAR EN ESTEQUIOMETRÍA:
EJEMPLO:
110 g de propano se queman en presencia de 160 g de O
2
. ¿Cuántos gramos de CO
2
se
forman? ¿Y cuántos gramos de agua?
PASO 1: Calcular los PESOS MOLARES.
C
3
H
8
+ O
2
→ CO
2
+ H
2
O
44 g/mol + 32 g/mol → 44 g/mol + 18 g/mol
PASO 2: AJUSTAR LA REACCIÓN.
C
3
H
8
+ 5 O
2
→ 3 CO
2
+ 4 H
2
O
PASO 3: Leer el ejercicio y colocar en una tabla los datos disponibles.
C
3
H
8
O
2
CO
2
H
2
O
GRAMOS
110 g
160 g
MOLES
PASO 4: Pasar los datos disponibles, de gramos a moles.
44 g C
3
H
8
→ 1 mol 32 g O
2
→ 1 mol
110 g C
3
H
8
→ 2,5 moles 160 g O
2
→ 5 moles
C
3
H
8
O
2
CO
2
H
2
O
GRAMOS
110 g
160 g
MOLES
2,5 moles
5 moles
PASO 5: Localizar cuál es el REACTIVO LIMITANTE y cuál el RECATIVO EN EXCESO.
Para esto, debemos leer la reacción química de manera estequiométrica, es decir…
C
3
H
8
+ 5 O
2
→ 3 CO
2
+ 4 H
2
O
1 mol de propano reacciona con 5 moles de oxígeno para dar 3 moles de dióxido de carbono y
4 moles de agua.
Entonces a partir de esto resolvemos…
1 mol C
3
H
8
→ 5 moles O
2
2, 5 moles C
3
H
8
→ 12,5 moles O
2
Pero en la reacción solo tenemos 5 moles de
oxígeno, no 12,5!!
Esto nos indica que el propano no va a reaccionar en
su totalidad, ya que para que reaccionen los 2,5
moles disponibles debe haber también 12,5 moles de
oxígeno.
Podemos concluir…
OXÍGENO
→ REACTIVO LIMITANTE.
PROPANO → REACTIVO EN EXCESO.
PASO 6: Calculo el resto de los datos pedidos (A PARTIR DEL LIMITANTE).
TRUCO: Para calcular en la tabla…
o De derecha a izquierda se usa la estequiometria.
o Hacia arriba o hacia abajo, se usa el peso molecular.
GRAMOS DE DIÓXIDO DE CARBONO
5 moles de O
2
→ 3 moles de CO
2
1 mol de CO
2
→ 44 g
3 moles de CO
2
→ 132 g
GRAMOS DE AGUA
5 moles de O
2
→ 4 moles de H
2
O
1 mol de H
2
O → 18 g
4 moles de H
2
O → 72 g
C
3
H
8
O
2
CO
2
H
2
O
GRAMOS
110 g
160 g
132 g
72 g
MOLES
2,5 moles
5 moles
3 moles
4 moles
¿POR QUÉ TOMAMOS COMO BASE PARA CALCULAR EL REACTIVO LIMITANTE?
Porque si calculáramos con el reactivo en exceso, los resultados no serían correctos ya que
este no reacciona en su totalidad. En el caso de este ejemplo, de los 2,5 moles de propano,
solo reacciona 1 mol, y sobran 1,5 moles.
35.ESTEQUIOMETRÍA.docx
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